Selasa, 26 April 2022

Contoh Soal Kimia Farmasi

 

1. Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a. Sistem terbuka

b. Perubahan entalpi

c. Sistem tertutup

d. Perubahan energi dalam

e. Sistem terisolasi

2. Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

a. Besi berkarat

b. Pembuatan es batu dan air

c. Air mengalir

d. Ledakan bom

e. Pembakaran kayu

3. Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……

a. Reaksi kimia

b. Reaksi eksoterm

c. Reaksi endoterm

d. Reaksi sistem terbuka

e. Reaksi perubahan entalpi

4. Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat di ketahui harga Hf0 nya masing-masing, maka    H reaksi tersebut dapat di hitung dengan rumus……

a. ∆ H = Hakhir-Hawal

b. ∆ Hfhasil reaksi– ∆Hfpereaksi

c. ∆ H = qp

d. H=U+PV

e. ∆Hfpereaksi-∆Hfhasil reaksi

 5. Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

(1) Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.

(2) Pembakaran gas elpiji.

(3) Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.

(4) Perkaratan besi.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah ….

a. (1) dan (2)

b. (1) dan (3)

c. (2) dan (3)

d. (2) dan (4)

e. (3) dan (4)

6. Suatu campuran antara air panas dan gula yang di masukkan ke dalam gelas, menyebabkan gelas menjadi panas. Pada peristiwa ini reaksi apakah yang terjadi…

a. Reaksi eksoterm

b. Reaksi endoterm

c. Reaksi eksoterm & endoterm

d. Reaksi perubahan entalpi

e. Reaksi perubahan entalpi standar

7. Pernyataan yang benar di bawah ini mengenai hukum Hess adalah……

a. Entalpi hanya tergantung pada keadaan awal reaksi

b. Entalpi hanya bergantung pada keadaan akhir reaksi

c. Entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, maka perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi (proses)

d. Entalpi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, dan juga bergantung pada jalannya reaksi (proses)

e. Entalpi tidak bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, tetapi hanya bergaung pada jalannya reaksi (proses)8. Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……

a. Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

kenaikan9. Sebanyak 8 gram etanol (C2H5OH) di larutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 220 ml air, setelah etanol di larutkan ternyata suhu larutan turun dari 270C menjadi 210C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr. Maka ∆H pelarutan adalah……

a. 163,34 kj

b. 529,4 kj

c. 582,3 kj

d. 200 kj

e. 532,6 kj

10. Sistem dapat mengalami perubahan karena berbagai hal, diantaranya akibat……

a. Perubahan tekanan, perubahan volume/ perubahan kalor

b. Perubahan suhu & perubahan jumlah zat

c. Kelebihan jumlah zat

d. Penambahan zat lain

e. Penambaan katalis

11. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah…

a. Lingkungan meyerap kalor dari sistem

b. Sistem menyerap kalor dari lingkungan 

c. Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor system

12.  Sebanyak 50 mL larutan HCl 1M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1M. Setelah bereaksi suhu larutan berubah dari 270C menjadi 33,50C. Jika massa jenis larutan = 1gram / mL dan kalor jenis larutan = 4,18J/g0C maka harga ∆ H reaksi adalah ....

 a. 1,36kJ / mol 

b. 2,72kJ / mol 

c. 5,43kJ / mol 

d. 8,43kJ / mol 

e. 54,34kJ / mol

13. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan memanaskan 100 cm3 air , maka kenaikan suhunyaadalah..( kapasitas air = 4,2 J/gr oC) 

a. 4,2 0

b. 8,4 0

c. 16,8 0

d. 20 0

e. 30 0C

14. Diketahui data energi ikatan kJ /mol rata-rata : H – H = 436 ; Cl – Cl = 242 ; H – Cl = 432 ; Kalor yg diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya sebesar ……

 a. 494 k 

b. 372 kJ 

c. 247 kJ 

d. 184 kJ 

e. 93 kJ

15. Diketahui energi ikatan kkal / mol rata-rata : C = C = 146 ; C – H = 99 ; C – C = 83 ; C – Cl = 79 ; H – Cl = 103 ; Maka perubahan entalpi pada adisi etana dengan asam klorida menurut persamaan : H2C=CH2 + HCl  CH3-CH2-Cl adalah …… 

a. 510 kkal 

b. - 72,8 kkal 

c. - 12 kkal 

d. 12 kkal 

e. - 510 kkal

16. Bila 0,126 g karbonmonoksida dibakar dan panas yang dilepas sebesar 1.260 J maka panas pembakaran gas CO sebesar …..kJ/mol 

a. 10 

b. 28 

c. 100 

d. 226,8 

e. 280

17. Jika 1 mol Na-Nitrat dilarutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana (kapsitas panasnya diabaikan ) maka terjadi penurunan suhu ….. 0C

 a. 2,5

 b. 5 

c. 10 

d. 20 

e. 40

18. Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….

a. Perubahan suhu

b. Perubahan keadaan

c. Perubahan hari

d. Perubahan kalor

e. Perubahan suasana

19. Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah ….

a. Untuk pendingin

b. Untuk pereda

c. Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel

d. Untuk membakar rumah

e. Untuk memasak makanan

20.  Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah ….

a. Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi

b. Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug

c. Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess

d. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen

e. Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta

 

 


0 comments:

Posting Komentar